高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)匯總：

一、基本概念與理論

1. 物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)：原子、分子、離子等基本概念；元素周期表；元素周期律。

2. 化學(xué)反應(yīng)與能量變化：化學(xué)反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復(fù)分解等）；化學(xué)平衡；化學(xué)反應(yīng)速率；熱化學(xué)。

3. 溶液與膠體：溶液的濃度、離子濃度、電解質(zhì)；膠體的性質(zhì)與應(yīng)用。

二、常見元素與化合物

1. 氧化還原反應(yīng)：氧化劑、還原劑、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫。

2. 酸堿鹽：酸堿中和反應(yīng)、鹽的水解、鹽的溶解性。

3. 硅、硫、氯等元素及其化合物：硅酸鹽、硫酸鹽、氯酸鹽等。

4. 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：烴、醇、醛、酮、酸、酯等有機(jī)化合物的性質(zhì)和反應(yīng)。

三、實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)技能

1. 常見實(shí)驗(yàn)操作：滴定、過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取等。

2. 常見實(shí)驗(yàn)儀器：試管、燒杯、漏斗、酒精燈、容量瓶等。

3. 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析：誤差分析、數(shù)據(jù)處理、圖表繪制等。

四、綜合應(yīng)用

1. 化學(xué)反應(yīng)原理在實(shí)際生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。

2. 化學(xué)環(huán)境保護(hù)與資源利用。

3. 化學(xué)知識(shí)與醫(yī)學(xué)、農(nóng)業(yè)、環(huán)境等方面的聯(lián)系。

以下是部分具體知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)講解：

1. 鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)（MgO）。

2. 木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量，生成二氧化碳。

3. 硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成二氧化硫。

4. 鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)（Fe3O4）。

5. 加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體（NH3）生成，試管上有液滴生成（H2O）。

6. 氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色，生成水。

7. 氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱，生成氯化氫。

8. 在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)（Cu），試管口有液滴生成（H2O）。

9. 用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒（Cu），石灰水變渾濁（CO2）。

10. 一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量，生成二氧化碳。

一、物質(zhì)分類——先搞清誰是誰的爹

? 純凈物 vs 混合物：冰水混合物是純凈物（都是H?O），空氣是混合物（N?+O?+雜七雜八）

? 膠體必考操作：丁達(dá)爾效應(yīng)=光路（區(qū)分溶液和膠體），滲析=除雜質(zhì)（提純膠體）

? 電解質(zhì)口訣：酸、堿、鹽、水、金屬氧化物（醋酸鉛也是電解質(zhì)?。?/p>

重點(diǎn)陷阱：CO?、SO?不是電解質(zhì)（它們水溶液導(dǎo)電，但本身不電離！）

二、氧化還原——記住“失升氧，降得還”

? 萬能分析法：

標(biāo)化合價(jià)（不會(huì)標(biāo)？背常見元素價(jià)態(tài)！）

看升降：升價(jià)被氧化（還原劑），降價(jià)被還原（氧化劑）

? 配平口訣：

一標(biāo)（價(jià)）、二等（升降數(shù)）、三定（系數(shù)）、四查（原子守恒）

實(shí)戰(zhàn)案例：MnO? + HCl → MnCl? + Cl? + H?O

標(biāo)價(jià)→Mn降2價(jià)，Cl升1價(jià)→最小公倍數(shù)2→1份Mn配2份升價(jià)Cl→系數(shù)定1:4:1:1:2

三、離子反應(yīng)——抓住“寫拆刪查”四步

? 拆不拆？看這3條：

? 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽——拆（如HCl、NaOH、NaCl）

? 單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、氣體——不拆（如Cu、CaCO?、CH?COOH）

? 離子共存禁忌：

→ H?和OH?、CO?2?

→ Ca2?和CO?2?、SO?2?（微溶?。?/p>

→ Fe3?和SCN?（血紅色別碰）

四、摩爾計(jì)算——死磕3個(gè)公式

n = m/M （質(zhì)量÷摩爾質(zhì)量）

n = V/Vm （氣體體積÷22.4 L/mol）

c = n/V （溶質(zhì)物質(zhì)的量÷溶液體積）

刷題捷徑：

→ 看見質(zhì)量想m，看見氣體想V，看見濃度想c

→ 交叉求算先找n（物質(zhì)的量是核心中轉(zhuǎn)站?。?/p>

五、實(shí)驗(yàn)操作——扣死5個(gè)保命細(xì)節(jié)

聞氣體：手扇向鼻（直接吸=作死）

酒精燈：火柴點(diǎn)燃，帽蓋滅（吹滅？等著炸吧！）

滴定管：0刻度在上，讀數(shù)估到0.01mL

容量瓶：只能定容，不能溶解或儲(chǔ)存！

pH試紙：不能蘸水！玻璃棒蘸液滴在試紙上

六、元素周期表——橫著背規(guī)律，豎著比性質(zhì)

? 同周期（從左到右）：

→ 原子半徑↓，金屬性↓，非金屬性↑

→ 最高價(jià)氧化物水化物酸性↑（如HClO? > H?SO?）

? 同主族（從上到下）：

→ 原子半徑↑，金屬性↑，非金屬性↓

→ 氫化物穩(wěn)定性↓（如HF > HCl > HBr）

必背特例：

? 堿性：LiOH < NaOH < KOH（金屬性增強(qiáng)）

? 酸性：HClO? > H?SO?（非金屬性Cl > S）

七、化學(xué)鍵——電子配對(duì)法一招鮮

? 判斷口訣：

→ 離子鍵：金屬+非金屬（NaCl、CaO）

→ 共價(jià)鍵：非金屬+非金屬（CO?、H?O）

→ 例外：AlCl?是共價(jià)鍵?。ń饘俚埸c(diǎn)低）

? 電子式防錯(cuò)點(diǎn)：

→ 離子化合物標(biāo)[ ]和電荷（如Na?[ :Cl: ]?）

→ 共價(jià)化合物不標(biāo)電荷（如H:O:H）