第九單元課題2 溶解度

1、飽和溶液、不飽和溶液

（1）概念：一定溫度下，一定量溶劑里不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)，此溶液為飽和溶液。

一定溫度下，一定量溶劑里還能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)，此溶液為不飽和溶液。

（2）判斷飽和溶液方法：①有固體剩余的溶液一定是飽和溶液；②如果沒有固體剩余，可能是飽和溶液，還需要繼續(xù)加溶質(zhì)，如果所加固體不能再溶解，說明溶液是飽和溶液。

注：①象 Ca（OH），這樣的隨溫度升高溶解度減小的物質(zhì)，通過升高溫度使不飽和變飽和。

飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤鹤羁煽康姆椒ㄊ牵杭尤苜|(zhì)

溶液不飽和，可理解為溶質(zhì)少了（加溶質(zhì)唄）；或理解為溶劑多了（蒸發(fā)溶劑唄）；或理解為溶解能力強了（降低溫度，減少溶解能力唄）。

④飽和溶液不能再溶解該溶質(zhì)，但還可以溶解其他溶質(zhì)。

（4）濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液之間的關(guān)系

①飽和溶液不一定是濃溶液

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

④，同一溫度時，同一溶劑中，同一溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃度大

2、結(jié)晶的方法

①冷卻熱飽和溶液（也稱降溫結(jié)晶）②蒸發(fā)溶劑（也稱蒸發(fā)結(jié)晶）

3、海水制粗鹽的過程（【粗鹽主要含氯化鈉，還含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)】

4、固體的溶解度

（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量(g)

四要素：

①一定溫度②100g溶劑③達到飽和④單位是“克”

（2）溶解度的含義：20°C時NaCl的溶液度為36g含義：

①在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl

②或在20℃時， NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克

（3）影響固體溶解度的因素：

①內(nèi)因：溶質(zhì)種類、溶劑的種類②外因：溫度【試驗所用水的多少不影響固體溶解度大小】

（4）溫度對固體溶解度的影響規(guī)律：

①大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而快速增大；如KNO.

②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高增大不明顯；如NaCl

③極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減小。如Ca（OH）2

（5）溶解度曲線的意義（橫坐標表溫度，縱坐標表示溶解度）

①曲線上的點都是某溫度下的飽和溶液，曲線下方的點是該溫度下的不飽和溶液。

②兩條曲線的交點：該溫度下，該兩種物質(zhì)的溶解度相等。

③溶解度曲線陡的固體，溶解度受溫度影響越大，該固體適合用降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）的方法得到晶體，如硝酸鉀：溶解度曲線平緩的固體適合用蒸發(fā)結(jié)晶（或蒸發(fā)溶劑）的方法得到晶體，如氯化鈉。

根據(jù)溶解度曲線表，可以比較同一溫度下各物質(zhì)溶解度的大小，可以找出某溫度下的溶解度.

（6）溶解性大小分類：溶解度<0.01g，難溶

0.01g<溶解度<1g，微溶

Ig<溶解度<10g，可溶

溶解度>10g，易溶

（7）溶解度曲線的應(yīng)用：

130℃時甲的溶解度為

②點a的意義是

③甲物質(zhì)所表示的b點是溶液（飽和或不飽和），

度30

若要將該溶液變成飽和溶液，方法是

④20℃時，將10g乙放入100g水中，得到溶液；

⑤要想從甲的飽和溶液中結(jié)晶，最適合的方法是從乙的飽和溶液中結(jié)晶

⑥30℃時，130g飽和的甲溶液降溫到20℃，析出晶體g

溫度/C

）30℃時甲的飽和溶液和乙的飽和溶液分別降低溫度到20℃時，析出的晶體甲不一定比乙多。

5、氣體的溶解度

（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。

（2）影響氣體溶解度的外因素：

①溫度（壓強不變時，溫度越高，氣體溶解度越?。?/p>

②壓強（溫度不變時，壓強越大，氣體溶解度越大）